Molalitasadalah pernyataan jumlah partikel zat terlarut (mol) setiap 1 kg pelarut (bukan larutan). Larutan yang dibuat dari 1mol NaCl yang dilarutkan dalam 1.000 gram air dinyatakan sebagai larutan 1 molal dan diberi lambang 1 m NaCl. Molalitas didefinisikan dengan persamaan tersebut Molalitas (m) = Jumlah mol zat terlarut atau m = massa x 1.000 spoiler] NACL 10/16/2013 coL vs. COG. Close. 1. Posted by 8 years ago. Archived [spoiler] NACL 10/16/2013 coL vs. COG. coL wins. Holy shit M Eye A is amazing. Obscenely good thresh play. gush gush gush. Hope coL makes it back to LCS. 5 comments. share. save. hide. report. 57% Upvoted. This thread is archived.
Kemolalanlarutan NaCl 10% massa dalam air adalah.. (Mr NaCl =58,51) Iklan Jawaban 3.9 /5 62 wahyusuryaningr Misal diket larutan NaCl nya 100gr, maka Massa NaCl = 10% x 100 = 10 gram Sedang massa dalam air = (100 - 10)% x 100 = 90 gram mol Nacl = m/Mr = 10/58,51 = 0,171 mol kemolalan (M) = jumlah mol zat terlarut/massa pelarut dalam kg
Contohnyaketika suatu larutan yang mengandung 1,0 mol NaCl dilarutkan ke dalam 1,0 kg air maka akan disebut larutan "satu-molal" natrium klorida. Simbol untuk molalitas adalah huruf kecil m ditulis dalam huruf miring atau di artikel saya kali ini adalah huruf m besar.

Jadi massa HCl tersebut adalah 9,6 gram. Contoh soal 2 Berdasarkan persamaan tersebut, diperoleh: Mol urea = 1 mol Mol air = 5 mol Kemudian, tentukan massa urea dan massa air. Dengan demikian, molalitas larutan tersebut dirumuskan sebagai berikut. Jadi, molalitas larutan urea tersebut adalah 11,11 molal. Contoh soal 3

. 63 472 397 310 65 335 479 393

molalitas larutan nacl 10 massa dalam air adalah